Cas 1135-40-6 ПОКРЫВАЕТ буфер Bicine HEPES в потенциометрической титровке

КРЫШКИ буфера, Bicine, HEPES использовали в потенциометрической титровке cas 1135-40-6

Потенциометрическая титровка КРЫШЕК буфера, Bicine, HEPES, etc.

Много методов для определения содержания буфера, среди которого потенциометрическая титровка относительно простое и быстрое одно. Сильные кислоты и сильные основания сильные электролиты, которые совершенно ионизированы в водном растворе и могут сразу быть завершены титровкой кислот-основания, только буфера как КРЫШКИ, Bicine, HEPES, etc., обычно используют потенциометрическую титровку концентрации или содержания.

Почему буферам нужна потенциометрическая титровка

Буфера и амфотерная слабая кислота и слабые основания. Их нельзя совершенно ионизировать как сильные электролиты в решении, и они также имеют амортизируя влияние на изменениях пэ-аш во время титровки. Цвет индикатора не изменяет значительно, поэтому трудно определить конец титровки. Потенциометрический тест титровки использован для того чтобы определить конечный момент титровки изменением потенциала. Этот метод обнаружения соответствующий для ситуаций где константа равновесия реакции небольшая, скачка титровки не очевиден, или реагенты покрашены и мутьевы.

Реагенты для титровки буфера потенциометрической

Большинств буфера как КРЫШКИ, Bicine, HEPES, etc. вид органической слабой кислоты (за исключением Tris), который можно титровать с решением окисоводопода натрия стандартным (сильная титровка электролита, и некоторым с титровкой карбоната натрия, но им слабый электролит. Вы можете использовать его сперва буфер с постоянн концентрацией или содержание, как решение КРЫШЕК стандартное, титровано с NaOH potentiometrically для того чтобы сделать стандартную кривую, и после этого КРЫШКИ можно измерить с неизвестной концентрацией.

Буфер частично разъединен в решении. Степень диссоциации может быть высчитана константой равновесия и количество слабой кислоты и сильной кислоты добавило к решению. Формула pH=pKa+log (] [a/[HA]), где pKa постоянная диссоциации буфера на экспириментально температуре,] [a/[HA] степень диссоциации, принимая КРЫШКИ в качестве примера, оно выражана через коэффициенту анионов КРЫШЕК к молекулам КРЫШЕК. Это уравнение очень полезно в буфере титровки слабой кислоты. PKa - logKa под ионной прочностью некоторого решения.

Оно должно быть замечено что решение NAOH сильный алкали, который имеет сильное въедливое влияние. Избегите контакта с руками или одеждой, и она вытравит стекло. Стеклянные аппаратуры необходимо очистить во времени. Другие буфера могут иметь больше чем один пункт скачки. Например, ТРУБЫ имеют 2 ethanesulfonic кисловочных группы которая нет одноосновных кислот. После того как propanesulfonic кисловочная группа в составе КРЫШКИ реагировала, продолжать добавить NaOH может прореагировать с аминовой группой на КРЫШКАХ для изменения потенциала.

В дополнение к потенциометрической титровке, буфер часто определен жидкостной хромотографией. Например, буфер Tris произведенный Desheng, лаборатория использует HPLC для того чтобы определить свое основное содержание. Конечно, различные методы измерения имеют их собственные преимущества, и различные буфферные разрешения проблемы могут быть определены различными методами обнаружения.